Moscovio
English: Moscovium

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115
Mc
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, númeroMoscovio, Mc, 115
Serie químicaMetales del bloque p
Grupo, período, bloque15, 7, p
Masa atómica288 u
Configuración electrónica[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3
(predicción)
Electrones por nivel2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
(predicción)
Propiedades atómicas
Radio covalente162 (estimado)[1]​ pm
Estado(s) de oxidación1, 3 (predicción)[2]
Varios
N° CAS54085-64-2
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del moscovio
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
290McSintético16 msα9,95286Nh
289McSintético169 msα10,31285Nh
288McSintético173 msα10,46284Nh
287McSintético32 msα10,59283Nh

El moscovio[4]

Actualmente se conocen cuatro isótopos desde 287Mc hasta 290Mc. Se prevé que el isótopo más estable del moscovio sea el 299Mc, que contiene el número mágico de 184 neutrones. El isótopo con mayor número de neutrones conocido hasta la fecha es el 290Mc, con 175 neutrones. Es muy inestable, con una vida media de milésimas de segundo. Su nombre hace referencia a la provincia de Moscú, región a la que pertenece la ciudad rusa donde se descubrió, Dubná.

Descubrimiento

El 2 de febrero de 2004 se informó en la revista Physical Review C que un equipo integrado por científicos rusos en el Instituto Central de Investigaciones Nucleares en Dubná,[7]​ En agosto de 2013 otro experimento independiente confirmó el hallazgo del elemento.[8]

Otros elementos químicos sintetizados con anterioridad, como los de números atómicos 111 (roentgenio) y 112 (copernicio), tienen una existencia muy breve, de apenas milésimas de segundo, antes de desintegrarse. Esta característica es muy común entre los elementos transuránicos (los que aparecen en la tabla periódica más allá del uranio, cuyo número atómico es 92). Pero, cuando en 1999 se sintetizó el elemento 114[13]

La clave de la estabilidad radica en que el núcleo del átomo sea lo más esférico posible, algo que, según Seaborg, puede ocurrir si posee al menos 298 nucleones (la suma de los protones y los neutrones). En el caso del experimento realizado recientemente por investigadores suizos, dirigidos por el doctor Heinz Gäggeler, la vida del nuevo átomo fue muy breve: una décima de segundo.[14]​ Allí se descubrió también el elemento 114 y, es muy probable que sea en este centro donde se consiga un isótopo estable de este elemento, aunque expertos astrónomos creen podría conseguirse en estado natural en el universo al igual que otros elementos superpesados.