Hidrógeno
English: Hydrogen

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    h
     
                   
                   
                                       
                                       
                                                                   
                                                                   
    tabla completatabla ampliada
    h,1.jpg
    incoloro
    información general
    nombre, símbolo, número hidrógeno, h, 1
    serie química no metales
    grupo, período, bloque 1, 1, s
    masa atómica 1,00797 u
    configuración electrónica 1s1
    electrones por nivel 1 (imagen)
    propiedades atómicas
    radio medio 25 pm
    electronegatividad 2.2 (escala de pauling)
    radio atómico (calc) 53 pm (radio de bohr)
    radio covalente 37 pm
    radio de van der waals 120 pm
    estado(s) de oxidación -1, 1 y 0
    Óxido anfótero
    1.ª energía de ionización 1312 kj/mol
    propiedades físicas
    estado ordinario gas
    densidad 0,0899 kg/m3
    punto de fusión 14,025 k (-259 ℃)
    punto de ebullición 20,268 k (-253 ℃)
    punto de inflamabilidad 255 k (-18 ℃)
    entalpía de vaporización 0,8985 kj/mol
    entalpía de fusión 0,1190 kj/mol
    presión de vapor 209 pa a 23 k
    punto crítico 23,97 k (-249 ℃)
    1,293·106 pa
    volumen molar 22,42×10-3 m3/mol
    varios
    estructura cristalina hexagonal
    n.º cas1333-74-0
    n.º einecs 215-605-7
    calor específico 1,4304·104 j/(k·kg)
    conductividad eléctricas/m
    conductividad térmica 0,1815 w/(k·m)
    velocidad del sonido 1270 m/s a 293,15 k (20 °c)
    isótopos más estables
    artículo principal: isótopos del hidrógeno
    iso an periodo md ed pd
    mev
    1h99,985 %estable con 0 neutrones
    2h0,015 %estable con 1 neutrón
    3htrazas12,33 añosβ0,019³he
    valores en el si y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
    representación animada de un átomo de deuterio, uno de los isótopos del hidrógeno

    el hidrógeno (en griego, de ὕδωρ hýdōr, genitivo ὑδρός hydrós, y γένος génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo h. con una masa atómica de 1,00797,[2]

    debido a sus distintas y variadas propiedades, el hidrógeno no se puede encuadrar claramente en ningún grupo de la tabla periódica, aunque muchas veces se sitúa en el grupo 1 (o familia 1a) por poseer un solo electrón en la capa de valencia o capa superior.

    el hidrógeno es el elemento químico más abundante, al constituir aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo.[4]

    el isótopo del hidrógeno más común es el protio, cuyo núcleo está formado por un único protón y ningún neutrón. en los compuestos iónicos, puede tener una carga positiva (convirtiéndose en un catión llamado hidrón, h+, compuesto únicamente por un protón, a veces en presencia de 1 o 2 neutrones); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, h-). también se pueden formar otros isótopos, como el deuterio, con un neutrón, y el tritio, con dos neutrones. en 2001, fue creado en laboratorio el isótopo 4h y, a partir de 2003, se sintetizaron los isótopos 5h hasta 7h.[6]​ el hidrógeno forma compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. tiene un papel particularmente importante en la química ácido-base, en la que muchas reacciones implican el intercambio de protones (iones hidrógeno, h+) entre moléculas solubles. puesto que es el único átomo neutro para el que se puede resolver analíticamente la ecuación de schrödinger, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental hasta el punto de haber desempeñado un papel principal en el desarrollo de la mecánica cuántica.

    las características de este elemento y su solubilidad en diversos metales son muy importantes en la metalurgia, puesto que muchos metales pueden sufrir fragilidad en su presencia,[11]

  • etimología
  • historia
  • abundancia en la naturaleza
  • propiedades
  • reacciones biológicas
  • producción
  • aplicaciones
  • portador de energía
  • industria de semiconductores
  • seguridad y precauciones
  • véase también
  • nota
  • referencias
  • bibliografía adicional
  • enlaces externos

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Tabla completaTabla ampliada
H,1.jpg
incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número Hidrógeno, H, 1
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 1, 1, s
Masa atómica 1,00797 u
Configuración electrónica 1s1
Electrones por nivel 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 25 pm
Electronegatividad 2.2 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 53 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 37 pm
Radio de van der Waals 120 pm
Estado(s) de oxidación -1, 1 y 0
Óxido Anfótero
1.ª energía de ionización 1312 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas
Densidad 0,0899 kg/m3
Punto de fusión 14,025 K (-259 ℃)
Punto de ebullición 20,268 K (-253 ℃)
Punto de inflamabilidad 255 K (-18 ℃)
Entalpía de vaporización 0,8985 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,1190 kJ/mol
Presión de vapor 209 Pa a 23 K
Punto crítico 23,97 K (-249 ℃)
1,293·106 Pa
Volumen molar 22,42×10-3 m3/mol
Varios
Estructura cristalina hexagonal
N.º CAS1333-74-0
N.º EINECS 215-605-7
Calor específico 1,4304·104 J/(K·kg)
Conductividad eléctricaS/m
Conductividad térmica 0,1815 W/(K·m)
Velocidad del sonido 1270 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del hidrógeno
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
1H99,985 %Estable con 0 neutrones
2H0,015 %Estable con 1 neutrón
3Htrazas12,33 añosβ0,019³He
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
Representación animada de un átomo de deuterio, uno de los isótopos del hidrógeno

El hidrógeno (en griego, de ὕδωρ hýdōr, genitivo ὑδρός hydrós, y γένος génos «que genera o produce agua») es el elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica de 1,00797,[2]

Debido a sus distintas y variadas propiedades, el hidrógeno no se puede encuadrar claramente en ningún grupo de la tabla periódica, aunque muchas veces se sitúa en el grupo 1 (o familia 1A) por poseer un solo electrón en la capa de valencia o capa superior.

El hidrógeno es el elemento químico más abundante, al constituir aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo.[4]

El isótopo del hidrógeno más común es el protio, cuyo núcleo está formado por un único protón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, puede tener una carga positiva (convirtiéndose en un catión llamado hidrón, H+, compuesto únicamente por un protón, a veces en presencia de 1 o 2 neutrones); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H-). También se pueden formar otros isótopos, como el deuterio, con un neutrón, y el tritio, con dos neutrones. En 2001, fue creado en laboratorio el isótopo 4H y, a partir de 2003, se sintetizaron los isótopos 5H hasta 7H.[6]​ El hidrógeno forma compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Tiene un papel particularmente importante en la química ácido-base, en la que muchas reacciones implican el intercambio de protones (iones hidrógeno, H+) entre moléculas solubles. Puesto que es el único átomo neutro para el que se puede resolver analíticamente la ecuación de Schrödinger, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental hasta el punto de haber desempeñado un papel principal en el desarrollo de la mecánica cuántica.

Las características de este elemento y su solubilidad en diversos metales son muy importantes en la metalurgia, puesto que muchos metales pueden sufrir fragilidad en su presencia,[11]