Dióxido de carbono

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    dióxido de carbono
    carbon-dioxide-2d-dimensions.svg
    carbon-dioxide-3d-vdw.svg
    general
    otros nombres Óxido de carbono (iv)
    anhídrido carbónico
    gas carbónico
    fórmula semidesarrollada co2
    fórmula estructural imagen de la estructura
    fórmula molecular co2
    identificadores
    número cas 124-38-9[1]
    número rtecs ff6400000
    chebi 16526
    chembl chembl1231871
    chemspider 274
    drugbank 09157
    pubchem 280
    unii 142m471b3j
    kegg c00011 d00004, c00011
    propiedades físicas
    apariencia gas incoloro
    densidad 1,976 kg/m3; 0,001976 g/cm3
    masa molar 44,01 g/mol
    punto de fusión 194,7 kelvin (-78 °c)
    punto de ebullición 216 kelvin (-57 °c)
    estructura cristalina parecida al cuarzo
    viscosidad 0,07 cp a −78 °c
    propiedades químicas
    acidez 6,35 y 10,33 pka
    solubilidad en agua 1,45 kg/m³
    momento dipolar 0 d
    termoquímica
    Δfh0gas -393,52 kj/mol
    s0gas, 1 bar 213,79 j·mol-1·k
    peligrosidad
    nfpa 704

    nfpa 704.svg

    0
    2
    0
    frases s s9, s26, s36 (líquido)
    riesgos
    ingestión puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.
    inhalación produce asfixia, causa hiperventilación. la exposición a largo plazo es peligrosa. asfixiante a grandes concentraciones
    piel en estado líquido puede producir congelación.
    ojos en estado líquido puede producir congelación.
    compuestos relacionados
    compuestos relacionados monóxido de carbono
    Ácido carbónico
    valores en el si y en condiciones estándar
    (25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

    el dióxido de carbono (fórmula química co2) es un gas incoloro. este compuesto químico está compuesto de un átomo de carbono unido con enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxígeno. el co2 existe naturalmente en la atmósfera de la tierra como gas traza en una fracción molar de alrededor de 400 ppm.[3]

    el co2 atmosférico es la principal fuente de carbono para la vida en la tierra y su concentración pre-industrial desde el precámbrico tardío era regulada por los organismos fotosintéticos y fenómenos geológicos. como parte del ciclo del carbono, las plantas, algas y cyanobacterias usan la energía solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de co2 y agua, mientras que el o2 es liberado como desecho.[5]

    es un producto de la respiración de todos los organismos aerobios. regresa a las aguas gracias a las branquias de los peces y al aire mediante los pulmones de los animales terrestres respiradores, incluidos los humanos. se produce co2 durante los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentación de azúcares en la fabricación de vino, cerveza y pan. también se produce por la combustión de madera (leña), carbohidratos y combustibles fósiles como el carbón, la turba, el petróleo y el gas natural.

    es un material industrial versátil usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extintores de incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de petróleo, como materia prima química y en forma líquida como solvente en la descafeinización y secador supercrítico. se agrega a las bebidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champán para agregar efervescencia. su forma sólida es conocida como "hielo seco" y se usa como refrigerante y abrasivo en ráfagas a presión.

    el dióxido de carbono es un importante gas de efecto invernadero. la quema de combustibles de carbono desde la revolución industrial ha aumentado rápidamente su concentración en la atmósfera, lo que ha llevado a un calentamiento global. es además la principal causa de la acidificación del océano, ya que se disuelve en el agua formando ácido carbónico.[6]

  • historia
  • en la atmósfera terrestre
  • el dióxido de carbono en el entorno espacial
  • usos
  • uso médico del dióxido de carbono
  • detección y cuantificación
  • véase también
  • referencias
  • enlaces externos

 
Dióxido de carbono
Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
Carbon-dioxide-3D-vdW.svg
General
Otros nombres Óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
Gas carbónico
Fórmula semidesarrollada CO2
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular CO2
Identificadores
Número CAS 124-38-9[1]
Número RTECS FF6400000
ChEBI 16526
ChEMBL CHEMBL1231871
ChemSpider 274
DrugBank 09157
PubChem 280
UNII 142M471B3J
KEGG C00011 D00004, C00011
Propiedades físicas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1,976 kg/m3; 0,001976 g/cm3
Masa molar 44,01 g/mol
Punto de fusión 194,7 Kelvin (-78 °C)
Punto de ebullición 216 Kelvin (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cP a −78 °C
Propiedades químicas
Acidez 6,35 y 10,33 pKa
Solubilidad en agua 1,45 kg/m³
Momento dipolar 0 D
Termoquímica
ΔfH0gas -393,52 kJ/mol
S0gas, 1 bar 213,79 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Frases S S9, S26, S36 (líquido)
Riesgos
Ingestión Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.
Inhalación Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. Asfixiante a grandes concentraciones
Piel En estado líquido puede producir congelación.
Ojos En estado líquido puede producir congelación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Monóxido de carbono
Ácido carbónico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dióxido de carbono (fórmula química CO2) es un gas incoloro. Este compuesto químico está compuesto de un átomo de carbono unido con enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxígeno. El CO2 existe naturalmente en la atmósfera de la Tierra como gas traza en una fracción molar de alrededor de 400 ppm.[3]

El CO2 atmosférico es la principal fuente de carbono para la vida en la Tierra y su concentración pre-industrial desde el Precámbrico tardío era regulada por los organismos fotosintéticos y fenómenos geológicos. Como parte del ciclo del carbono, las plantas, algas y cyanobacterias usan la energía solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de CO2 y agua, mientras que el O2 es liberado como desecho.[5]

Es un producto de la respiración de todos los organismos aerobios. Regresa a las aguas gracias a las branquias de los peces y al aire mediante los pulmones de los animales terrestres respiradores, incluidos los humanos. Se produce CO2 durante los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentación de azúcares en la fabricación de vino, cerveza y pan. También se produce por la combustión de madera (leña), carbohidratos y combustibles fósiles como el carbón, la turba, el petróleo y el gas natural.

Es un material industrial versátil usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extintores de incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de petróleo, como materia prima química y en forma líquida como solvente en la descafeinización y secador supercrítico. Se agrega a las bebidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champán para agregar efervescencia. Su forma sólida es conocida como "hielo seco" y se usa como refrigerante y abrasivo en ráfagas a presión.

El dióxido de carbono es un importante gas de efecto invernadero. La quema de combustibles de carbono desde la Revolución Industrial ha aumentado rápidamente su concentración en la atmósfera, lo que ha llevado a un calentamiento global. Es además la principal causa de la acidificación del océano, ya que se disuelve en el agua formando ácido carbónico.[6]