Cobre
English: Copper

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    cu
     
                   
                   
                                       
                                       
                                                                   
                                                                   
    tabla completatabla ampliada
    cu,29.jpg
    metálico, cobrizo natcopper.jpg
    información general
    nombre, símbolo, número cobre, cu, 29
    serie química metales de transición
    grupo, período, bloque 11, 4, d
    masa atómica 63,546 u
    configuración electrónica [ar]3d104s1
    dureza mohs 3,0
    electrones por nivel 2, 8, 18, 1 (imagen)
    propiedades atómicas
    radio medio 135[1]​ pm
    electronegatividad 1,9 (escala de pauling)
    radio atómico (calc) 145[1]​ pm (radio de bohr)
    radio covalente 138[1]​ pm
    radio de van der waals 140[1]​ pm
    estado(s) de oxidación +1, +2, +3, +4
    Óxido levemente básico
    1.ª energía de ionización 745,5 kj/mol
    2.ª energía de ionización 1957,9 kj/mol
    3.ª energía de ionización 3555 kj/mol
    4.ª energía de ionización 5536 kj/mol
    propiedades físicas
    estado ordinario sólido (diamagnético)
    densidad 8960[2]​ kg/m3
    punto de fusión 1357,77 k (1084,62 °c)[3]
    punto de ebullición 2835 k (2562 °c)[3]
    entalpía de vaporización 300[4]​ kj/mol
    entalpía de fusión 13,1[4]​ kj/mol
    varios
    estructura cristalina cúbica centrada en las caras
    n.º cas7440-50-8
    n.º einecs 231-159-6
    calor específico 385 j/(k·kg)
    conductividad eléctrica 58,108 × 106 s/m
    conductividad térmica 400 w/(k·m)
    velocidad del sonido 3570 m/s a 293,15 k (20 °c)
    isótopos más estables
    artículo principal: isótopos del cobre
    iso an periodo md ed pd
    mev
    63cu69,17 %estable con 34 neutrones
    64cusintético12,7 hε
    β-
    1,675
    0,579
    64ni64zn
    65cu30,83 %estable con 36 neutrones
    67cusintético61,83 hβ-0,57767zn
    valores en el si y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

    el cobre (del latín cuprum, y este del griego kypros, chipre),[5]​ cuyo símbolo es cu, es el elemento químico de número atómico 29. se trata de un metal de transición de color cobrizo, es decir, rojizo anaranjado de brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros elementos eléctricos y componentes electrónicos.

    el cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.

    fue uno de los primeros metales en ser utilizado por el ser humano en la prehistoria. el cobre y su aleación con el estaño, el bronce, adquirieron tanta importancia que los historiadores han llamado edad del cobre y edad del bronce a dos periodos de la antigüedad. aunque su uso perdió importancia relativa con el desarrollo de la siderurgia, el cobre y sus aleaciones siguieron siendo empleados para hacer objetos tan diversos como monedas, campanas y cañones. a partir del siglo xix, concretamente de la invención del generador eléctrico en 1831 por faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal estratégico, al ser la materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas.

    el cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. el cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana.[6]

    el cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. el desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de wilson.[7]

    el cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo, por detrás del hierro y el aluminio. la producción mundial de cobre refinado se estimó en 15,8 mt en el 2006, con un déficit de 10,7 % frente a la demanda mundial proyectada de 17,7 mt.[9]

  • nombres y símbolos
  • historia
  • isótopos
  • propiedades y características del cobre
  • aleaciones y tipos de cobre
  • procesos industriales del cobre
  • aplicaciones y usos del cobre
  • productos del cobre
  • toxicidad del cobre
  • reciclado
  • producción y comercio
  • véase también
  • notas y referencias
  • bibliografía
  • enlaces externos

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Tabla completaTabla ampliada
Cu,29.jpg
Metálico, cobrizo NatCopper.jpg
Información general
Nombre, símbolo, número Cobre, Cu, 29
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 11, 4, d
Masa atómica 63,546 u
Configuración electrónica [Ar]3d104s1
Dureza Mohs 3,0
Electrones por nivel 2, 8, 18, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 135[1]​ pm
Electronegatividad 1,9 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 145[1]​ pm (radio de Bohr)
Radio covalente 138[1]​ pm
Radio de van der Waals 140[1]​ pm
Estado(s) de oxidación +1, +2, +3, +4
Óxido Levemente básico
1.ª energía de ionización 745,5 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1957,9 kJ/mol
3.ª energía de ionización 3555 kJ/mol
4.ª energía de ionización 5536 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (diamagnético)
Densidad 8960[2]​ kg/m3
Punto de fusión 1357,77 K (1084,62 °C)[3]
Punto de ebullición 2835 K (2562 °C)[3]
Entalpía de vaporización 300[4]​ kJ/mol
Entalpía de fusión 13,1[4]​ kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
N.º CAS7440-50-8
N.º EINECS 231-159-6
Calor específico 385 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 58,108 × 106 S/m
Conductividad térmica 400 W/(K·m)
Velocidad del sonido 3570 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del cobre
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
63Cu69,17 %Estable con 34 neutrones
64CuSintético12,7 hε
β-
1,675
0,579
64Ni64Zn
65Cu30,83 %Estable con 36 neutrones
67CuSintético61,83 hβ-0,57767Zn
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El cobre (del latín cuprum, y este del griego kypros, Chipre),[5]​ cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color cobrizo, es decir, rojizo anaranjado de brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros elementos eléctricos y componentes electrónicos.

El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.

Fue uno de los primeros metales en ser utilizado por el ser humano en la prehistoria. El cobre y su aleación con el estaño, el bronce, adquirieron tanta importancia que los historiadores han llamado Edad del cobre y Edad del Bronce a dos periodos de la Antigüedad. Aunque su uso perdió importancia relativa con el desarrollo de la siderurgia, el cobre y sus aleaciones siguieron siendo empleados para hacer objetos tan diversos como monedas, campanas y cañones. A partir del siglo XIX, concretamente de la invención del generador eléctrico en 1831 por Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal estratégico, al ser la materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas.

El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana.[6]

El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson.[7]

El cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo, por detrás del hierro y el aluminio. La producción mundial de cobre refinado se estimó en 15,8 Mt en el 2006, con un déficit de 10,7 % frente a la demanda mundial proyectada de 17,7 Mt.[9]